Link Download Kumpulan Soal Kimia Titrasi Asam Basa Terbaru 2023 Beserta Rumus dan Pembahasannya Gratis
--
Contoh Soal Titrasi Asam Basa
1. Sebanyak 250 ml larutan Asam Nitrat dinetralkan oleh 150 ml larutan KOH 0,15 M. konsentrasi larutan Asam Nitrat tersebut ialah....
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
250 . M1 . 1 = 150 . 0,15 . 1
250 . M1 = 22,5
M = 22,5 / 250 = 0,09 M
2. 10 gr Tablet yang mengandung Vitamin C dilarutkan ke dalam 200 ml air. Bila ternyata 100 ml larutan vitamin C tersebut dapat menetralkan 50 ml larutan basa yang memiliki konsentrasi 0,02 M. Maka tentukanlah kadar vitamin C yang terdapat di dalam tablet tersebut ( dalam % ). ( Perbandingan ekuivalen 1 : 1 )
Pertama, kita cari konsentrasi dari larutan vitamin C tersebut
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
100 . M1 . 1 = 50 . 0,02 . 1
100 . M1 = 1
M = 0,01
Dalam 200 ml vitamin C terdapat = 200 . 0,01 / 1000 ml = 0,002 mol vitamin C
Maka massa vitamin C = Mol vitamin C . Mr Vitamin C
= 0,002 . 128 = 0,256 gr
Maka kadar dari vitamin C = 0,256 x 100 / 10 = 2,56 %
3. Sebanyak 10 ml Asam Klorida diperlukan untuk menetralkan 20 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Molaritas Asam Klorida adalah..... M
- Untuk mencari molaritas dari larutan HCl, kita dapat menggunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
10 . M1 . 1 = 20 . 0,1 . 2
10 . M1 = 4
M1 = 0,4 M
4. Sebanyak 25 ml asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. data hasil titrasi yang diperoleh ialah sebagai berikut :
1. Volume NaOH = 51 ml
2. Volume NaOH = 49 ml
3. Volume NaOH = 50 ml
Baca juga: Contoh Soal SBMPTN Teknik Informatika Lengkap Dengan Kunci Jawabannya Buat Jurusan Saintek
Baca juga: Contoh Soal Rumus Diventri Cuma yang IQ nya di Atas Albert Einstein yang Bisa Paham Saking Sulitnya
Baca juga: Contoh Soal Masuk Unisba Tahun 2023 Lengkap Dengan Kunci Jawabannya, Pelajari di Sini
Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi Asam Cuka ialah sebesar .... M
Untuk mencari konsentrasi dari Asam Cuka, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
50 . 0,01 . 1 = 25 . M2 . 1
0,5 = 25 M2
M = 0,02
5. Sebanyak 0,5 gr cuplikan KOH ( Mr KOH = 56 ) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M untuk menetralkanya. Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah....
Untuk mencari kadar KOH, Pertama mari kita cari dulu molaritas dari KOH dengan menggunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 25 . M2 . 1
5 = 25 M2
M = 0,2
Setelah itu, kita cari molaritas dari KOH dengan cara menggunakan volume dari hasil titrasi KOH
N = gr/Mr x 1000/Vtitrasi = 0,5/56 x 1000/25 = 0,357
Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas basa :
0,2/0,357 = 0,56 x 100 = 56%
